ALUNOS DO 2ºANO INTEGRAL - ALPHA

No final da aula de laboratório de hoje (31/03), alguns alunos me questionaram se a questão nº3 do relatório da experiência 3 poderia ser feito utilizando uma regra de três, utilizando esse raciocínio:
Questão 03) A solução de HCl foi preparada a partir de uma solução estoque cuja densidade é 1,18 g/cm3 e 36,5% peso. Qual foi o volume desta solução que retiramos para preparar 1 litro de solução 1,0 mol/L que foi utilizada nesta titulação?
Obs.:Essa pergunta se refere ao preparo da solução utilizada para titular o Hidróxido de Cálcio.
Lembrando que utilizamos uma solução de HCl 0,1 mol/L e não 1,0 mol/L.

d e M:
0,1 mol ---- 1000 ml
1 mol HCl--- 36,5g
0,1 mol ----- x
x = 3,65 g

1,18 g (densidade) ---- 1 ml
3,65 g ---------------- y
y = 3,09 ml

Fazendo da maneira descrita acima, estaríamos calculando o volume de uma solução 0,1 mol/L com densidade 1,18 g/cm3 e de título igual a 36,5%, porém, o que queremos é saber o volume utilizado de uma solução inicial que não sabemos sua concentração molar e que foi utilizada para preparar a tal solução de 0,1 mol/L.
Portanto o correto é calcular a concentração molar da solução inicial de HCl, com todas as informações citadas no título do exercício e em seguida, utilizar a fórmula de Diluição para descobrir o volume utilizado:

M.MM = 1000.d.t
M.36,5 g/mol = 1000.1,18g/cm3.0,365
M = 11,8 Mol/L

Mi.Vi = Mf.Vf (Diluição)
onde:
Mi = Molaridade da solução inicial;
Vi = Volume da solução inicial;
Mf = Molaridade da solução final;
Vf = Volume da solução final.

11,8 mol/L . Vi = 0,1 mol/L . 1 L
Vi = 0,00847L ou 8,47 ml


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