ALUNOS DO 2ºANO INTEGRAL - ALPHA

No final da aula de laboratório de hoje (31/03), alguns alunos me questionaram se a questão nº3 do relatório da experiência 3 poderia ser feito utilizando uma regra de três, utilizando esse raciocínio:
Questão 03) A solução de HCl foi preparada a partir de uma solução estoque cuja densidade é 1,18 g/cm3 e 36,5% peso. Qual foi o volume desta solução que retiramos para preparar 1 litro de solução 1,0 mol/L que foi utilizada nesta titulação?
Obs.:Essa pergunta se refere ao preparo da solução utilizada para titular o Hidróxido de Cálcio.
Lembrando que utilizamos uma solução de HCl 0,1 mol/L e não 1,0 mol/L.

d e M:
0,1 mol ---- 1000 ml
1 mol HCl--- 36,5g
0,1 mol ----- x
x = 3,65 g

1,18 g (densidade) ---- 1 ml
3,65 g ---------------- y
y = 3,09 ml

Fazendo da maneira descrita acima, estaríamos calculando o volume de uma solução 0,1 mol/L com densidade 1,18 g/cm3 e de título igual a 36,5%, porém, o que queremos é saber o volume utilizado de uma solução inicial que não sabemos sua concentração molar e que foi utilizada para preparar a tal solução de 0,1 mol/L.
Portanto o correto é calcular a concentração molar da solução inicial de HCl, com todas as informações citadas no título do exercício e em seguida, utilizar a fórmula de Diluição para descobrir o volume utilizado:

M.MM = 1000.d.t
M.36,5 g/mol = 1000.1,18g/cm3.0,365
M = 11,8 Mol/L

Mi.Vi = Mf.Vf (Diluição)
onde:
Mi = Molaridade da solução inicial;
Vi = Volume da solução inicial;
Mf = Molaridade da solução final;
Vf = Volume da solução final.

11,8 mol/L . Vi = 0,1 mol/L . 1 L
Vi = 0,00847L ou 8,47 ml


Qualquer dúvidas, postem comentários ou comuniquem-se:

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AOS ALUNOS DO 2ºANO DO COLÉGIO INTEGRAL ALPHA

O cálculo do título deve ser feito da seguinte maneira:
M.MM = 1000.d.t, onde

M: Concentração molar
MM: Massa Molar
d: densidade

e não como foi dito, equivocadamente, em laboratório:
M=1000.d.t

Para encontrar o valor em %, basta multiplicar o valor de t por 100.
A questão nº 6 dos relatórios entregues serão corrigidas alterando-se as fórmulas, aos que não foram entregues, favor corrigí-los.
Os resultados encontrados em laboratório foram de aproximadamente 0,5%, refazendo o exercício com a fórmula correta, o resultado encontrado foi de 30% (média). Um valor muito alto para o que era esperado. Podemos atribuir a essa grande diferença de resultado (30 -> 4%), ao NaOH P.A. utilizado na preparação da solução estoque; no exercício nº 1, consideramos que foi utilizado NaOH 100% (puro), mas provavelmente a solução foi preparada com um hidróxido de sódio de aproximadamente 50% de pureza; durante o preparo da solução, adicionou-se mais água do que o necessário. Esses fatores fazem com que a concentração da solução estoque diminua, isso faz com que utilizemos mais solução para titular o ácido.
Maiores dúvidas favor entrar em contato.
Um abraço a todos




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MODELO DE THOMPSON

Em 1903, o físico Joseph John Thomson propôs um novo modelo atômico, baseado nas experiências dos raios catódicos, o qual chamou de elétrons. Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva “recheada” de elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”. Este modelo derruba a idéia de que o átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria.

O modelo de Thomson explica alguns fenômenos como a corrente elétrica, eletrização por atrito, formação de íons e as descargas elétricas em gases.

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MODELO DE DALTON

O átomo de John Dalton era uma bolinha maciça e indivisível. Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas chamadas de átomos. Seu trabalho era baseado nas Leis Ponderais de Proust e Lavoisier.

Dalton utilizava círculos de mesmo diâmetro com inscrições para representar os átomos dos diferentes elementos químicos. Assim, ele estabeleceu os postulados a seguir:

I) Todas as substâncias são constituídas de minúsculas partículas, denominadas átomos, que não podem ser criados e nem destruídos. Nas substâncias, eles se encontram unidos por forças de atração mútua.

II) Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. Substância simples ou elementos são formados de “átomos simples”, que são indivisíveis. Substâncias compostas são formadas por “átomos compostos”, capazes de se decompor, durante as reações químicas em “átomos simples”.

III) Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa propriedades diferentes. A massa de um ”átomo composto” é igual à soma das massas de todos os “átomos simples” componentes.

IV) Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número de “átomos simples”.

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Um pouquinho de aula - MODELOS ATÔMICOS

Pessoal, nesses próximos dias, postarei uma pequena aula de química sobre modelos atômicos, então, cada dia um modelo diferente, espero que gostem e que ajude...


Durante muito tempo, a constituição da matéria gerava curiosidade no homem. Desde a Antiguidade, filósofos tentavam descobrir como a matéria é formada.Dois filósofos gregos, Demócrito e Leucipo, sugeriram que toda a matéria era formada por pequenos corpos indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo, que em grego a significa não e tomos significa divisível.


Figura de Demócrito, pai da atomística.


Então, átomo era a última partícula que podia dividida.Nos anos 500 e 1500 da era cristã, surgiram entre os árabes e europeus, os alquimistas. Seus trabalhos eram obter o elixir da longa vida, para que o ser humano se tornasse imortal. Era a pedra filosofal, capaz de tornar qualquer metal em ouro.

No século XVI, surge a Iatroquímica, que Ra uma doutrina médica que atribuía a causa química para tudo o que eu se passava no organismo.Mais tarde, no século XVIII, nasce a idéia de química com os cientistas que estudaram as Leis Ponderais, Lavoisier e Proust.

O que é Modelo Atômico?
Os modelos atômicos são teoria baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo.Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual.

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