Essas saõ algumas fotos da palestra do dia 17/06 sobre "PROCESSO DE FABICAÇÃO DE COSMÉTICOS", realizada em um laboratório da Faculdade de Campo Limpo Paulista.

QUÍMICA FORENSE: O que é?

O estudo da Química Forense teve início quando o professor Henry Holmes Croft testemunhou quanto ao homicídio cometido pelo Dr. Wiliam Henry King. O prof. Croft testemunhou que tinha encontrado onze grãos de arsênico no estômago da sra. Sarah king. Como consequência o Dr. King foi condenado pelo assassinato de sua esposa. A meta principal da ciência forense é prover apoio científico para as investigações de danos, mortes e crimes inesplicados. A ciência da Química Forense lida com substâncias como tinturas, vidros, solos, metais, plásticos, explosivos e produtos derivados de petróleo.

Um princípio básico da Química Forense é o fato irrefutável de que todo e qualquer tipo de contato deixa um rastro.. Se uma colisão seguida de fuga ocorresse, haveria transferência de pintura; se um assaltante quebrasse uma janela de vidro, seriam achados pedaços de vidro em suas roupas; o disparo de uma arma deixaria resíduos de pólvora na mão do usuário.

Os químicos forense primeiramente encontram as pistas. Essas pistas são analisadas e seu significado é determinado. Em um caso de acidente envolvendo atropelamento e fuga, traços de pintura automobilística na calça da vítima foram detectados como sendo uma pintura prateada metálica. Dos pedaços de vidro encontrados na vítima, foi determinado que a janela traseira do carro tinha sido estilhaçada no impacto. Também foi observado que havia uma impressão parcial do logotipo do fabricante do carro na calça da vítima. Com essas evidências, o veículo foi localizado rapidamente.

A mais recente contribuição da Química no trabalho forense veio com as técnicas de perfilamento do DNA. Esse método tem a capacidade de identificar uma pessoa através do código genético com qualquer pedaço de tecido.

Uma única investigação em um laboratório forense pode envolver muitos tipos de cientistas. Há químicos, toxicólogos, biólogos, biólogos moleculares, botânicos e geólogos, só para mencionar alguns. Esses detetives "cientistas" montam um quebra-cabeça muito difícil para formar um quadro do crime.

A ciência forense no mundo continua crescendo e se expandindo. Hoje há nove ciências forenses principais. Assim, quando você ler uma manchete onde um grande caso foi resolvido e foram achadas muitas respostas, tente pensar em toda a ciência e cientistas, INCLUSIVE QUÍMICOS que ajudaram a resolver o caso.

Fonte: http://alkimia.tripod.com/curiosidades/forense.htm

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CURIOSIDADES DA QUÍMICA

Até a idade média eram conhecidos apenas alguns elementos, como o chumbo, ferr, ouro, prata, estanho, mercúrio, cobre, carbono e enxofre. O símbolo do elemento foi dado de acordo com o seu nome derivado do latim:

- Ouro: Aurum = Au

- Prata: Argentum = Ag

- Carbono: Carbon = C

- Estanho: Stanum = Sn

Durante a Idade Média a Química não era conhecida como uma ciência, nessa época, era conhecida como Alquimia.
A figura abaixo apresenta alguns símbolos que eram utilizados naquela época.















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ALUNOS DO 2ºANO INTEGRAL - ALPHA

No final da aula de laboratório de hoje (31/03), alguns alunos me questionaram se a questão nº3 do relatório da experiência 3 poderia ser feito utilizando uma regra de três, utilizando esse raciocínio:
Questão 03) A solução de HCl foi preparada a partir de uma solução estoque cuja densidade é 1,18 g/cm3 e 36,5% peso. Qual foi o volume desta solução que retiramos para preparar 1 litro de solução 1,0 mol/L que foi utilizada nesta titulação?
Obs.:Essa pergunta se refere ao preparo da solução utilizada para titular o Hidróxido de Cálcio.
Lembrando que utilizamos uma solução de HCl 0,1 mol/L e não 1,0 mol/L.

d e M:
0,1 mol ---- 1000 ml
1 mol HCl--- 36,5g
0,1 mol ----- x
x = 3,65 g

1,18 g (densidade) ---- 1 ml
3,65 g ---------------- y
y = 3,09 ml

Fazendo da maneira descrita acima, estaríamos calculando o volume de uma solução 0,1 mol/L com densidade 1,18 g/cm3 e de título igual a 36,5%, porém, o que queremos é saber o volume utilizado de uma solução inicial que não sabemos sua concentração molar e que foi utilizada para preparar a tal solução de 0,1 mol/L.
Portanto o correto é calcular a concentração molar da solução inicial de HCl, com todas as informações citadas no título do exercício e em seguida, utilizar a fórmula de Diluição para descobrir o volume utilizado:

M.MM = 1000.d.t
M.36,5 g/mol = 1000.1,18g/cm3.0,365
M = 11,8 Mol/L

Mi.Vi = Mf.Vf (Diluição)
onde:
Mi = Molaridade da solução inicial;
Vi = Volume da solução inicial;
Mf = Molaridade da solução final;
Vf = Volume da solução final.

11,8 mol/L . Vi = 0,1 mol/L . 1 L
Vi = 0,00847L ou 8,47 ml


Qualquer dúvidas, postem comentários ou comuniquem-se:

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AOS ALUNOS DO 2ºANO DO COLÉGIO INTEGRAL ALPHA

O cálculo do título deve ser feito da seguinte maneira:
M.MM = 1000.d.t, onde

M: Concentração molar
MM: Massa Molar
d: densidade

e não como foi dito, equivocadamente, em laboratório:
M=1000.d.t

Para encontrar o valor em %, basta multiplicar o valor de t por 100.
A questão nº 6 dos relatórios entregues serão corrigidas alterando-se as fórmulas, aos que não foram entregues, favor corrigí-los.
Os resultados encontrados em laboratório foram de aproximadamente 0,5%, refazendo o exercício com a fórmula correta, o resultado encontrado foi de 30% (média). Um valor muito alto para o que era esperado. Podemos atribuir a essa grande diferença de resultado (30 -> 4%), ao NaOH P.A. utilizado na preparação da solução estoque; no exercício nº 1, consideramos que foi utilizado NaOH 100% (puro), mas provavelmente a solução foi preparada com um hidróxido de sódio de aproximadamente 50% de pureza; durante o preparo da solução, adicionou-se mais água do que o necessário. Esses fatores fazem com que a concentração da solução estoque diminua, isso faz com que utilizemos mais solução para titular o ácido.
Maiores dúvidas favor entrar em contato.
Um abraço a todos




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MODELO DE THOMPSON

Em 1903, o físico Joseph John Thomson propôs um novo modelo atômico, baseado nas experiências dos raios catódicos, o qual chamou de elétrons. Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva “recheada” de elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”. Este modelo derruba a idéia de que o átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria.

O modelo de Thomson explica alguns fenômenos como a corrente elétrica, eletrização por atrito, formação de íons e as descargas elétricas em gases.

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